Pendidikan
Soal 1
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan H2SO4 0,005 M
b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.
Pembahasan:
Larutan H2SO4 0,005 M
H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 (lihat jumlah H+ yang dilepaskan) sehingga :
[H+] = M x Valensi asam
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2
pH = - log [H+]
= - log 10-2
= 2
Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2.
n Ca(OH)2 = gr / Mr
= 3,7/ 74
= 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3
[OH-] = M x Valensi basa
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2
pOH = - log [OH-]
= - log 10-2
= 2
pH = 14 - 2 = 12
1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus:
V1 . M1 = V2 . M2
1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2
M2 = 1 x 10-4 M
H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga
[H+] = M x Valensi asam
= 1 x 10-4 x 2
= 2 x 10-4
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-4
= 4
Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.
Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus :
M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr
= 98 x 1,8 . 10 / 98
= 18 M
Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka konsentrasi setelah pengenceran adalah :
V1 x M 1 = V2 x M2
1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2
M2 = 0,162 M
[H+] = M x Valesi asam
= 0,162 x 2
= 0,324 = 3,24 x 10-1
pH = - log [H+]
= - log 3,24 x 10-1
= 1 - log 3,24
Soal 2
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Pembahasan:
Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus :
[H+] = √Ka x M
= √1,9 x 10-4 x 10-2
= 1,4 x 10-6
pH = - log [H+]
= - log 1,4 x 10-6
= 6 - log 1,4
Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus:
[H+] = α x M
= 10-2 x 2 x 10-1
= 2 x 10-3
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-3
= 3 - log 2
Soal 3
Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5?
Pembahasan :
NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya
[OH-] = √Kb x M
=√10-5 x 10-3
= 10-4
[H+][OH-] = Kw
[H+][10-4] = 10-14
[H+] = 10-14/10-4
= 10-10
Soal 4
Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut?
Pembahasan :
Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M
[H+] = M x Valensi asam
= 10-3 x 1
= 10-3
pH = - log [H+]
= - log 10-3
= 3
pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3
[H+] = 10-3
[H+] = √Kb x M
Kb = [H+]2 /M
= (10-3)2 / 10-1
= 2x 10-5
Soal 5
Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan)
Pembahasan :
pH = 3 → [H+] = 10-3
[H+] = M H2SO4 x Valensi asam
10-3 = M H2SO4 x 2
M H2SO4 = 10-3/2
= 5 x 10-4 (ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes)
Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran
V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4
V1 = 0,25 mL
Soal 6
Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini?
Pembahasan :
n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4
n H+ = 2 x n H2SO4
= 2 x 4 x 10-4
= 8 x 10-4
n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3
n H+ = 1 x 1,2 x 10-3
= 1,2 x 10-3
n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL
= 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3
= 20 x 10 -4
= 2 x 10-3
[H+] total = n H+ total / Vcamp
= 2 x 10-3/0,2
= 1x 10-2
pH = -log [H+] total
= - log 1x 10-2
= 2
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan H2SO4 0,005 M
b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.
Pembahasan:
Larutan H2SO4 0,005 M
H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 (lihat jumlah H+ yang dilepaskan) sehingga :
[H+] = M x Valensi asam
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2
pH = - log [H+]
= - log 10-2
= 2
Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2.
n Ca(OH)2 = gr / Mr
= 3,7/ 74
= 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3
[OH-] = M x Valensi basa
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2
pOH = - log [OH-]
= - log 10-2
= 2
pH = 14 - 2 = 12
1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus:
V1 . M1 = V2 . M2
1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2
M2 = 1 x 10-4 M
H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga
[H+] = M x Valensi asam
= 1 x 10-4 x 2
= 2 x 10-4
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-4
= 4
Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.
Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus :
M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr
= 98 x 1,8 . 10 / 98
= 18 M
Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka konsentrasi setelah pengenceran adalah :
V1 x M 1 = V2 x M2
1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2
M2 = 0,162 M
[H+] = M x Valesi asam
= 0,162 x 2
= 0,324 = 3,24 x 10-1
pH = - log [H+]
= - log 3,24 x 10-1
= 1 - log 3,24
Soal 2
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Pembahasan:
Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus :
[H+] = √Ka x M
= √1,9 x 10-4 x 10-2
= 1,4 x 10-6
pH = - log [H+]
= - log 1,4 x 10-6
= 6 - log 1,4
Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus:
[H+] = α x M
= 10-2 x 2 x 10-1
= 2 x 10-3
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-3
= 3 - log 2
Soal 3
Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5?
Pembahasan :
NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya
[OH-] = √Kb x M
=√10-5 x 10-3
= 10-4
[H+][OH-] = Kw
[H+][10-4] = 10-14
[H+] = 10-14/10-4
= 10-10
Soal 4
Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut?
Pembahasan :
Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M
[H+] = M x Valensi asam
= 10-3 x 1
= 10-3
pH = - log [H+]
= - log 10-3
= 3
pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3
[H+] = 10-3
[H+] = √Kb x M
Kb = [H+]2 /M
= (10-3)2 / 10-1
= 2x 10-5
Soal 5
Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan)
Pembahasan :
pH = 3 → [H+] = 10-3
[H+] = M H2SO4 x Valensi asam
10-3 = M H2SO4 x 2
M H2SO4 = 10-3/2
= 5 x 10-4 (ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes)
Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran
V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4
V1 = 0,25 mL
Soal 6
Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini?
Pembahasan :
n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4
n H+ = 2 x n H2SO4
= 2 x 4 x 10-4
= 8 x 10-4
n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3
n H+ = 1 x 1,2 x 10-3
= 1,2 x 10-3
n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL
= 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3
= 20 x 10 -4
= 2 x 10-3
[H+] total = n H+ total / Vcamp
= 2 x 10-3/0,2
= 1x 10-2
pH = -log [H+] total
= - log 1x 10-2
= 2
